Las propiedades físicas de la materia son cualquier propiedad que se pueda percibir u observar sin cambiar la identidad química de la muestra. Por el contrario, las propiedades químicas son aquellas que solo pueden observarse y medirse realizando una reacción química, cambiando así la estructura molecular de la muestra.
Debido a que las propiedades físicas incluyen una amplia gama de características, se clasifican además como intensivas o extensivas e isotrópicas o anisotrópicas.
Propiedades físicas intensivas y extensas
Las propiedades físicas intensivas no dependen del tamaño o la masa de la muestra. Los ejemplos de propiedades intensivas incluyen el punto de ebullición, el estado de la materia y la densidad. Las propiedades físicas extensas dependen de la cantidad de materia en la muestra. Los ejemplos de propiedades extensivas incluyen tamaño, masa y volumen.
Propiedades físicas isotrópicas y anisotrópicas
Las propiedades físicas isotrópicas no dependen de la orientación de la muestra o de la dirección desde la que se observa. Las propiedades anisotrópicas dependen de la orientación. Si bien cualquier propiedad física podría asignarse como isótropa o anisótropa, los términos se aplican generalmente para ayudar a identificar o distinguir materiales en función de sus propiedades ópticas y mecánicas.
Por ejemplo, un cristal puede ser isótropo con respecto al color y la opacidad, mientras que otro puede tener un color diferente dependiendo del eje de visualización. En un metal, los granos pueden distorsionarse o alargarse a lo largo de un eje en comparación con otro.
Ejemplos de propiedades físicas
Cualquier propiedad que pueda ver, oler, tocar, oír o detectar y medir sin realizar una reacción química es una propiedad física. Ejemplos de propiedades físicas incluyen:
- Color
- Forma
- Volumen
- Densidad
- La temperatura
- Punto de ebullición
- Viscosidad
- Presión
- Solubilidad
- Carga eléctrica
Propiedades físicas de compuestos iónicos frente a compuestos covalentes
La naturaleza de los enlaces químicos influye en algunas propiedades físicas que muestra un material. Los iones de los compuestos iónicos son fuertemente atraídos por otros iones con carga opuesta y repelidos por cargas similares.
Los átomos de las moléculas covalentes son estables y no son fuertemente atraídos o repelidos por otras partes del material. Como consecuencia, los sólidos iónicos tienden a tener puntos de fusión y ebullición más altos en comparación con los puntos de fusión y ebullición bajos de los sólidos covalentes.
Los compuestos iónicos tienden a ser conductores eléctricos cuando se funden o disuelven, mientras que los compuestos covalentes tienden a ser malos conductores en cualquier forma. En su mayoría los compuestos iónicos suelen ser sólidos cristalinos, mientras que las moléculas covalentes existen como líquidos, gases o sólidos.
Los compuestos iónicos a menudo se disuelven en agua y otros disolventes polares, mientras que los compuestos covalentes tienen más probabilidades de disolverse en disolventes no polares.
Propiedades químicas
Las propiedades químicas abarcan características de la materia que solo pueden observarse cambiando la identidad química de una muestra, examinando su comportamiento en una reacción química. Entre los ejemplos de propiedades químicas se incluyen la inflamabilidad (observada en la combustión), la reactividad (medida por la disposición a participar en una reacción) y la toxicidad (demostrada al exponer un organismo a una sustancia química).
Cambios químicos y físicos
Las propiedades químicas y físicas están relacionadas con cambios químicos y físicos. Un cambio físico altera solo la forma o apariencia de una muestra y no su identidad química. Un cambio químico es una reacción química que reordena una muestra a nivel molecular.
